Soal-Soal Latihan Kimia neh

1. Harga kenaikan titik didih molal (Kb) bergantung pada:

a. jumlah g zat terlarut dalam 1 L larutan
b. jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan
c. jumlah mol zat terlarut dalam 1 L pelarut
d. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g larutan
e. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut

2. Di antara larutan berikut ini yang mengandung jumlah partikel terbanyak:

a. AlCl3 0,2M e. C6H12O6 0,3M
b. Ba(NO3)2 0,1M
c. NaCl 0,3M
d. CO(NH2)2 0,2M
e. C6H12O6 0,3M

3. Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh:

a. banyaknya partikel zat terlarut d. massa jenis larutan
b. jenis partikel zat terlarut e. warna zat pelarut
c. banyak sedikitnya larutan

4. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling tinggi adalah:

a. Na2CO3 0,3M c. glukosa 0,8M e. CuSO4 0,2M
b. CH3COOH 0,5 M d. Mg(NO3)2 0,2M

5. Titik didih larutan CaCl2 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C6H12O6) 0,03 molal adalah sama, karena:

a. keduanya bukan elektrolit
b. keduanya adalah nonelektrolit
c. keduanya adalah elektrolit kuat
d. jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama banyak
e. derajat ionisasi CaCl2 3x lebih besar daripada derajat ionisasi glukosa

6. Garam NH4Cl yang dilarutkan dalam air akan terjadi larutan yang:

a. titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya
b. titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya
c. tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh
larutannya 2
d. tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
e. pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya

7. Zat yang dilarutkan dalam suatu pelarut akan terjadi larutan yang:

a. titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannya
b. titik beku pelarut lebih tinggi daripada titik beku larutannya
c. tekanan uap jenuh pelarut murni lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh larutannya
d. tekanan osmotik pelarut lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
e. massa jenis pelarut lebih besar daripada massa jenis larutannya

8. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling rendah adalah:

a. Na2CO3 0,3M c. glukosa 0,8M e. CuSO4 0,2M
b. CH3COOH 0,5 M d. Mg(NO3)2 0,2M

9. NaCl 1m artinya:

a. 1 mol NaCl dalam 1000 g pelarut d. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
b. 1 mol NaCl dalam 1000 g larutan e. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
c. 1 mol NaCl dalam 1 L larutan

10 . Larutan A mempunyai tekanan osmotik lebih besar daripada larutan B, maka larutan
A terhadap larutan B disebut:

a. isotonik
b. hipotonik
c. hipertonik
d. supertonik
e. monotonik

11. Ca(NO3)2 ——> Ca2+ + 2NO3-

a. derajat ionisasi = 1
b. n = 2 d. n disebut faktor van’t Hoff larutan menjadi 2x
c. merupakan elektrolit biner
d. n disebut faktor van’t Hoff larutan menjadi 2x
e. jumlah partikel
dalam

neh ada lagi yang susah
kalau tau cment k w ya

Soal 1 (13 poin) KOEFISIEN REAKSI DAN LARUTAN ELEKTROLIT
Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi kimia berlangsung. Lengkapi koefisien reaksi-reaksi kimia berikut:
a. Hg + HNO3  Hg2(NO3)2 + NO + H2O (1 poin)
b. CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O + S (1 poin)
c. Au + NO3- + H+ + Cl-  AuCl4- + NO + H2O (1 poin)
Anda melarutkan 1 gram NaCl dalam campuran 90 mL larutan HCl pH=1 dan 10 mL larutan 0,1 M HAsetat (Ka = 1,8 x 10-5).
a. Perkiranlah berapa pH campuran larutan tersebut. (2 poin)
b. Berapa mL larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan semua kandungan asam dalam campuran larutan tersebut. Tuliskan reaksi yang terjadi (3 poin)
c. Setelah semua asam dinetralkan, bagaimana pH larutan tersebut ? Bersifat asam, basa atau netral. Jelaskan jawaban anda (3 poin)
Soal 2 ( 13 poin) MINERAL PERAK SULFIDA
Geologist mengetahui komposisi mineral dengan menganalisis kandungan unsur atau senyawa. Suatu sampel mineral perak sulfida, selain mengandung perak dan belerang, juga mengandung unsur X (bilangan oksidasi +4). Massa perak dalam mineral ini besarnya 11,9 kali massa X. Sebanyak 10 gram mineral ini bereaksi sempurna dengan 295 mL gas hidrogen pada 400K dan 1 atm dan menghasilkan perak sulfida, H2S dan XS. Jika diketahui R =0,082 L atm/Kmol.
a. Tuliskan persamaan reaksi mineral tersebut dengan hydrogen. Dalam mineral, anggap jumlah atom perak = a dan jumlah atom X = b, koefisien lain harus dinyatakan dalam a dan atau b. (5 poin)
b. Hitung jumlah mol gas hidrogen total yang digunakan pada reaksi tersebut. (2 poin)
c. Hitung jumlah mol mineral tersebut yang dinyatakan dalam besaran b (2 poin)
d. Hitung perbandingan a:b (2 poin)
e. Hitung Ar X dan tentukan nama unsur X tersebut (2 poin)

Soal 3 (12 poin): ASAM SULFAT
Pada label botol asam sulfat pekat tertera data: Konsentrasi 95-98%, 1 L = 1,84 Kg. Mr=98.
Untuk mendapatkan konsentrasi yang tepat, seorang siswa mengambil 5,00 mL larutan pekat ini dan kemudian diencerkan dengan air sampai tepat 500,00 mL. Setelah itu, dia mengambil 2 sampel asam sulfat yang telah diencerkan ini, masing-masing sebanyak 10,00 mL dan dititrasi dengan larutan Natrium hidroksida dengan konsentrasi b M. Diperoleh data pemakaian larutan Natrium hidroksida terdekat sbb:
Sampel 1 2
Volume Natrium hidroksida (mL) a1 a2
a. Tuliskan persamaan reaksi setara antara larutan asam sulfat dengan natrium hidroksida. (1 poin)
b. Berapa konsentrasi asam sulfat yang telah diencerkan tersebut? Nyatakan jawaban anda dalam a1, a2 dan b dalam satuan M. (3 poin)
c. Hitung persen massa asam sulfat pekat yang dinyatakan dalam a1, a2 dan b. (2 poin)
d. Hitung fraksi mol asam sulfat pekat jika b(a1+a2)= 7,1702. (2 poin)
Kemudian, larutan asam sulfat tersebut diencerkan terus dilakukan sampai diperoleh larutan dengan konsentrasi 1,0 x10-7 M. Bila diketahui tetapan ionisasi kedua asam sulfat K2 = 1,2×10-2, maka:
a. Tuliskan perbandingan konsentrasi spesi spesi kimia yang setara dengan K2. (1 poin)
b. Tuliskan persamaan konsentrasi spesi spesi kimia selain [H+] dan [OH-] yang jumlahnya setara dengan 1,0 x10-7M (2 poin)
g. Hitung pH larutan asam sulfat encer tersebut. (1 poin)
Soal 4 ( 16 poin) SUPERNOVA E0102-72 dan BENTUK MOLEKUL
Sisa dari SupernovaE0102-72 yang berjarak 200000 tahun cahaya dari bumi, diketahui memiliki kandungan oksigen milyaran kali lebih banyak dibandingkan dengan kandungan oksigen yang ada di bumi. Karena temperaur yang sangat tinggi, atom oksigen dalam supernova tersebut mengalami ionisasi berulang kali sehingga menjadi spesi yang mirip atom H (O7+). Keberadaan ion ini terdeteksi dari garis Lyman yang sangat spesifik yaitu transisi dari n=2 ke n=1.
a. Hitung panjang gelombang garis Lyman ion O7+ tersebut jika diketahui tetapan Rydberg = 1,0974×107m-1 (3 poin)
b. Unsur lain dalam keadaan serupa/ mirip hidrogen yang juga terdapat pada supernova tersebut memiliki garis Lyman dengan panjang gelombang 1,2 nanometer (nm). Tentukan nama unsur tersebut. (3 poin)
Berdasarkan teori tolakan pasangan elektron, berbagai molekul senyawa kimia dapat memiliki bentuk geometri tertentu. Molekul tersebut dapat berbentuk lurus, piramida, seperti huruf V, huruf T dan sebagainya. Berdasarkan teori tersebut, gambarkan bentuk molekul senyawa berikut dan perkirakan besar sudut-sudutnya:
H2O NH3 BrF3 HCN O3
(masing masing 2 poin)
Soal 5 (11 poin) KESETIMBANGAN HETEROGEN.
Padatan MgCO3 bila didiamkan dalam ruang tertutup akan terurai sesuai reaksi kesetimbangan berikut ini:
MgCO3 (s) D MgO (s) + CO2 (g)
Pada temperatur 25 oC nilai Kp reaksi tersebut adalah 3 x 10-9
Berikut ini adalah data entalpi pembentukan senyawa senyawa yang berada dalam kesetimbangan tersebut pada temperatur 25 oC:
Senyawa Hof, kJ/mol
MgO (s)
CO2 (g)
MgCO3 (s) -601,7
-393,5
-1095,8
Maka:
a. Tentukanlah Ho reaksi pemanasan padatan MgCO3. Atas dasar hasil yang diperoleh, apakah reaksi penguraian tesebut eksoterm atau endoterm? (3 poin)
b. Berdasarkan nilai Kp, pada tempertaur 25 OC, apakah MgCO3 cenderung terurai? (1 poin)
c. Bila pada 25oC dalam wadah tertutup terdapat sejumlah MgCO3, berapa tekanan parsial CO2 ketika tercapai keadaan kesetimbangan. (3 poin)
d. Berapa temperatur kesetimbangan bila nilai Kp = 1 (4 poin)
Soal 6 (12 poin): Kinetika Reaksi
Reaksi penguraian dimetil eter mengikuti persamaan berikut :
(CH3)2O(g)  CH4(g) + H2(g) + CO(g)
Pada temp. 450 oC nilai tetapan laju reaksi (k) orde pertama sebesar 3,2104 s1.
Reaksi ini dilakukan dalam wadah tertutup dengan volume tetap. Asumsikan semua gas yang terlibat adalah gas ideal.
a. Tentukanlah persamaan laju berkurangnya dimetil eter berdasarkan hukum laju terintegrasi. (1 poin)
Pada saat awal reaksi hanya terdapat dimetil eter yang tekanannya 0,35 atm. Setelah reaksi berlangsung selama 8 menit,
b. Hitung tekanan parsial dimetil eter setelah 8 menit. (4 poin)
c. Hitunglah tekanan di dalam wadah tersebut setelah 8 menit. (2 poin)
Bila waktu paruh (t1/2) reaksi orde pertama tersebut pada temperatur 500 0C adalah 25 menit,
d. Tentukanlah nilai tetapan laju reaksi, k, pada temperatur 500 oC.
(2 poin)
e. Tentukanlah energi aktifasi, Ea, reaksi tersebut (3 poin)
Soal 7 (15 poin) SEL GALVANI
Diketahui garam Cr(NO3)3 dan Zn(NO3)2 mudah larut dalam air, pada keadaan standard (25o, 1atm, 1M, potensial reduksi
Cr3+(aq) + 3e gCr (s) Eored= -0,740 V
Zn2+(aq) + 2e gZn (s) Eored= -0,763 V
a. Ramalkanlah apakah logam Cr dapat teroksidasi bila dicelupkan kedalam larutan Zn(NO3)2 , jelaskan (2 poin)
b. Tuliskanlah notasi sel Galvani yang dibuat dengan elektroda Cr dicelupkan dalam larutan Cr(NO3)3 1 M dan elekroda Zn dalam larutan Zn(NO3)2 1 M. (2 poin)
c. Hitunglah tetapan kesetimbangannya (3 poin)
d. Perhatikan diagram berikut ini:

Categories: Chemistry | Tags: , , , , , , | 9 Comments

Post navigation

9 thoughts on “Soal-Soal Latihan Kimia neh

  1. bro thanks ie ane cma minta sifat daya hantar listrik kristal NaCl ja kuk hhe..
    Lanjutkan Bro..

    Jah Bless

  2. jah salah post xixixix,,

  3. yach, ,jwabane mna ya,?
    ga mudeng soale, , h h
    mksih. : )

  4. hahah jwbana? cari dong bos..hha

  5. knp bos?

  6. Rosa

    MnE jWbnA?

  7. hahha cari dongg.

  8. wedwqd

    sampean gak niat
    mboten enten jawaban ne
    gak asik
    kulo butuh padahal

  9. thiia

    yaoloh
    bgtu sulit nha soal kimia.
    mati kutu gw ngrjain nha.

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

Blog at WordPress.com.

%d bloggers like this: